1.有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低。

2.有的催化剂可以把气体吸附在表面，从而削弱气体分子内部的化学键，使活化能降低?

催化剂使得化学反应速率大幅度的增大（或者减慢）催化剂改变对应反应的反应机理，可以与中间产物结合，形成低能的过渡态?

请注意，它只是改变了反应的途径。

给你发个参考资料，请看看;

电脑上打出来很不方便，请见谅；

还有不懂的地方请给我留言哈。

PS：这个参考资料是我在网上下载的，谢谢发帖者的辛勤劳动，并非我原创?

对不起哈，文件太大发不上来，给你原网站；

点击化学反应速度那个课件可以下载!

呵呵;

自己又把课件修改了下，弄上来了;

1、活化能是在化学反应中，为了使反应发生必须对反应物增加的能量。

2、本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂，本身参与了反应。

3、表面表现上“降低”了的活化能，只是因为底物和催化剂发生的反应，所需要的化学能比较低。

4、随后发生的反应生成了催化剂，所需活化能也较低；

5、催化剂一直在发生反应，但是生成了等量的催化剂，总体没有发生改变；

6、催化剂降低活化能的原因是考虑的不是同一个反应。

活化能是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.解释你的问题,首先需要明白,本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂,本身参与了反应没有。

事实上,催化剂本身是发生了反应了的.表面表现上“降低”了的活化能,事实上,只是因为底物和催化剂发生的反应,所需要的化学能比较低.而其后,发生的反应生成了催化剂,所需活化能也较低,也就是催化剂一直在发生反应,但是生成了等量的催化剂,只是总体没有发生改变而已.这样也就理解了催化剂“改变”活化能的原因.因为考虑的不是同一个反应.催化剂把反应分为若干步，每步的活化能比原来反应物直接反应的活化能要低，所以就可能降低了活化能；

首先我们得知道活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子（就是能参与反应的分子）所需的最小能量?

而催化剂它就是利用改变反应途径，降低了反应的活化能;

举个常见的例子吧：本来a与b结合反应后生成c但是加入催化剂f后，a先与f结合（很快，需要活化能很低），再跟b结合（很快，需要活化能很低），然后脱去f（很快）变成c所以整个过程比原来a、b结合快了很多!

没有;

升温，可让能量较高的分子转化为活化分子增大浓度，可增加单位体积的活化分子百分数加压，对气体来说相当于增大浓度;